Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
1)2H2S+O2=2s+2h2o
s+o2=so2
2so2+o2=2so3
n(H2S)=13.7/34=0.403моль
n(H2S)=n(s)=0.403моль
n(s)=n(so2)=0.403моль
n(so2)=n(so3)=0.403моль
V(SO3)=0.403*22.4=9дм^3(кубичсеских)
2)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(H2O)=10.8/18=0.6 моль
n(H2)=n(H2O)/2=0.6/2=0.3моль
V(H2)=0.3*22.4=6.72 дм^3(кубических)