К 40,3 мл 37 ,Во/о -ного раствора азотной кислоты (плот ность 1,24 г /мл) осторожно прибавлен 33,6°/о -ный раствор гидрокси
да калия до полной нейтрализации. Какая ·масса соли выпадает в
осадок при охлаждении раствора до О
0 С, если в насыщенном при
этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6о/о?
1. Найдите массу азотной кислоты в исходном растворе. Для этого умножьте объем раствора на его плотность:
Масса азотной кислоты = объем раствора x плотность раствора
Масса азотной кислоты = 40,3 мл x 1,24 г/мл
Масса азотной кислоты = 50 г
2. Теперь найдите массу гидроксида калия, добавленного к раствору. Для этого умножьте объем раствора гидроксида калия на его концентрацию:
Масса гидроксида калия = объем гидроксида калия x концентрация гидроксида калия
Масса гидроксида калия = 33,6 мл x 33,6%
Масса гидроксида калия = 11,3 г
3. Так как азотная кислота и гидроксид калия реагируют в соотношении 1:1, то масса соли (выпавшего осадка) будет равна сумме масс азотной кислоты и гидроксида калия:
Масса соли = Масса азотной кислоты + Масса гидроксида калия
Масса соли = 50 г + 11,3 г
Масса соли = 61,3 г
4. Наконец, найдите массовую долю соли в насыщенном растворе при температуре 0°C. Для этого поделите массу соли на массу насыщенного раствора и умножьте полученное значение на 100%:
Массовая доля соли = (Масса соли / Масса насыщенного раствора) x 100%
Массовая доля соли = (61,3 г / Масса насыщенного раствора) x 100%
Массовая доля соли = 11,6%
Таким образом, при охлаждении раствора до 0°C, масса выпавшего осадка (соли) составляет 61,3 г, и в насыщенном растворе при этой температуре массовая доля соли составляет 11,6%.