Грузовой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые 10 км пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 700 г монооксида углерода и 70 г монооксида азота. каким будет объем (при н.у.) этих вредных веществ при перевозке груза на расстояние 250 км четырьмя автомобилями?
1. Найдём молярные массы (г/моль) каждого газа. Значения берутся из таблицы Менделеева.
Mr (CO) = 12 + 16 = 28 (г/моль).
Mr (NO) = 14 + 16 = 30 (г/моль).
2. Найдём количество вещества каждого газа. По формуле: n = m : Mr; где n - количество вещества (моль), m - масса (г), Mr - молярная масса (г/моль).
n (CO) = 700 г : 28 г/моль = 25 (моль).
n (NO) = 70 г : 30 г/моль = 2,32 (моль).
3. Теперь узнаем объём каждого газа. По формуле: V = Vm · n; где V - объём газа (л), Vm - молярный объём (н.у.) газа, постоянная величина, равная 22,4 л/моль, n - количество вещества (моль).
V (CO) = 22,4 л/моль · 25 моль = 560 (л).
V (NO) = 22,4 л/моль · 2,32 моль = 52 (л).
3. Мы нашли объёмы, которые выделяются за 10 километров одним автомобилем. Узнаем, сколько выделится газа за 250 километров четырьмя автомобилями.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ: Дано: m[Ba(NO₃)₂]=26,1г. m(H₂SO₄)=4,5г.
m(осадка)-? 1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.: M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль. 2.Определяем молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль 3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.
По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и 0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария. Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.
5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль. n(BaSO₄)=0.04моль
6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.
6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.
Дано:
m (CO) = 700 г ;
m (NO) = 70 г.
Найти:
V (CO, NO) — ?
1. Найдём молярные массы (г/моль) каждого газа. Значения берутся из таблицы Менделеева.
Mr (CO) = 12 + 16 = 28 (г/моль).
Mr (NO) = 14 + 16 = 30 (г/моль).
2. Найдём количество вещества каждого газа. По формуле: n = m : Mr; где n - количество вещества (моль), m - масса (г), Mr - молярная масса (г/моль).
n (CO) = 700 г : 28 г/моль = 25 (моль).
n (NO) = 70 г : 30 г/моль = 2,32 (моль).
3. Теперь узнаем объём каждого газа. По формуле: V = Vm · n; где V - объём газа (л), Vm - молярный объём (н.у.) газа, постоянная величина, равная 22,4 л/моль, n - количество вещества (моль).
V (CO) = 22,4 л/моль · 25 моль = 560 (л).
V (NO) = 22,4 л/моль · 2,32 моль = 52 (л).
3. Мы нашли объёмы, которые выделяются за 10 километров одним автомобилем. Узнаем, сколько выделится газа за 250 километров четырьмя автомобилями.
V (CO) = 560 л · 25 · 4 = 56000 (л).
V (NO) = 52 л · 25 · 4 = 5200 (л).
ответ: 56000 л CO ; 5200 л NO.