1. Записываем уравнение реакции: FeCl₃ + H₃PO₄ = 3HCl + FePO₄ осадок 2. Определяем молярную массу H₃PO₄ : M(H₃PO₄ )= 1х3+31+16х4=98г./моль 3.Определим количество вещества в 49 г. n(H₃PO₄ ) = m÷M=49г.÷98г./моль=0,5моль. 4. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль хлорида железа образуется 1 моль фосфата железа(lll), тогда из 0,5моль ортофосфрной кислоты образуется 0,5моль фосфата железа (lll). 5. Определяем массу 0,5моль фосфата железа (lll) m(FePO₄)=M(FePO₄) x n M(FePO₄)= 56+31+16x4=151г./моль m(FePO₄)=M(FePO₄) x n = 151г./моль х 0,5моль=75,5г.FePO₄ 6. ответ: при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (III) хлоридом образуется 75,5г.фосфата железа (lll).
Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г Находим количество азотной кислоты n = m/M n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль Находим количество оксида меди n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1) Находим массу соли m=M*n m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая. Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
Объяснение:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4) + H2
Mr(Na2[Zn(OH)4] = 23*2 + 65 + 16*4 + 1*4 =179
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2[Zn(OH)4] *100% = 16*4 / 179 *100% = 36%