Объяснение:
Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:
а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O
2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O восстановление ║1
2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O окисление ║1
б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) окисление ║3
в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3 K2SO4 + 8H2O
Br2 + 2e = 2Br (-) восстановление ║3
2Сr3+ + 8OH(-) = 2CrO4(2-) + 8H+ +6e ║ 1
г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление ║ 3
д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 2СгСl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
Sn2+ - 2e = Sn+ 4 окисление ║3
Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
а) 2,3,4 - триметилпентан
б) 3,4 - диметил- 6- этилоктан
в) 2,3,5 - триметилгексан
г) 2,2,3 триметилпентан
Объяснение: