Характеристика хим. элемента. Заполните до конца Формула элемента - Cs, Sr, I, Хе.
2. Положение в Периодической системе:
2.1. № элемента – 55, 38, 53, 54
2.2. № периода – 6, 5, 5, 5
2.3. № группы – 1, 2, 7, 8
2.4. Подгруппа – главная, главная, главная, главная
3. Состав атома:
3.1. Заряд ядра – 55, 38, 53, 54
3.2. Число протонов в ядре – 55, 38, 53, 54
3.3. Число нейтронов в ядре –78, 50, 74, 54
3.4. Общее число электронов в электронной оболочке -
3.5. Число Энергетических Уровней - 6
3.6. Число валентных электронов – 6s¹
3.7. Число электронов на внешнем Энергетическом Уровне - 1
4. Распределение электронов по Энергетическим Уровням:
4.1. Графическая схема:
Cs)2)8)18)18)8)1
4.2. Электронная формула:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
5. Валентные возможности:
6. Класс химического элемента:
7. Класс простого вещества:
8. Формулы и характер высшего оксида и гидроксида:
8.1. Оксид:
Cs2O
SrO
I2O7
8.2.Гидроксид:
CsOH
Sr(OH)2
HIO4
Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.
В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.).
Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).