Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.
Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.
Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:
а) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
б) с металлами, которые стоят до водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
в) с оснОвными оксидами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
г) с щелочами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
1. Извини, таблицу делать не смогу, я напишу различия, дальше ты сам думаю разберёшься.
Отличия хлора и серы:
У хлора 7 группа, у серы 6 группа
У хлора порядковый номер 17 (а значит электронов и протонов тоже 17), а у серы порядковый номер 6 (значит электронов и протонов тоже 6)
Степень окисления серы всегда четная (+4, +6, -2, и очень редко +2), а степень окисления хлора как четная так и нечётная (-1, +1, +2, +3 и так далее)
Атомная масса хлора равна примерно 35 а.е.м., у серы примерно 32 а.е.м.
2) Сразу сделаю возможные уравнения в следующем номере, коэффициенты тоже расставлю
3) O2 + 2Mg = 2MgO
O2 + 2CO = 2CO2
O2 + 2H2S = 2S + 2H2O
4) 10,08 литров
Объяснение:
отметить ответ лучшим