Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам разобраться с вашим вопросом.
ОК, давайте начнем с реакции получения а-аланина из галогенозамещенной кислоты. Чтобы лучше понять эту реакцию, нам нужно знать, что такое галогены и кислоты.
Галогены - это элементы группы 17 периодической системы, включающие фтор, хлор, бром и йод. Кислоты, с другой стороны, могут быть органическими или неорганическими соединениями, которые имеют способность отдавать протоны и образовывать ионы.
Так же нам следует знать, что а-аланин - это аминокислота, которая является важным строительным блоком белков. И аминокислоты имеют карбоксильную группу (кислотную группу) и аминогруппу.
Итак, чтобы получить a-аланин из галогенозамещенной кислоты, мы можем использовать реакцию замещения. В этой реакции галоген замещается аминогруппой, что приводит к образованию а-аланина.
Пошаговое решение:
1) Начнем с галогенозамещенной кислоты, например, галогенозамещенной уксусной кислоты (CH3COX), где X - галоген (фтор, хлор, бром или йод).
2) Добавим аммиак (NH3) или амин (R-NH2) в реакционную смесь с галогенозамещенной кислотой.
3) В результате произойдет замещение галогена X аминогруппой (-NH2) из аммиака или амина. Таким образом, получается a-аланин.
Теперь перейдем к второй части вашего вопроса - "получение a-аланина из соответствующего альдегида". Альдегиды - это класс органических соединений, которые содержат карбонильную группу (-CHO).
Пошаговое решение:
1) Предположим, у нас есть соответствующий альдегид, например, глицеральдегид (CH2OH-CHO).
2) Добавим аммиак (NH3) или амин (R-NH2) в реакционную смесь с альдегидом.
3) При реакции альдегида с аммиаком или амином происходит образование иминия, которое затем гидролизуется (разрушается под воздействием воды) с образованием a-аланина.
Таким образом, a-аланин можно получить как из галогенозамещенной кислоты, так и из соответствующего альдегида, используя соответствующие реакции замещения и гидролиза.
Я надеюсь, что мой ответ был достаточно подробным и понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы или что-то нуждается в дополнительном пояснении, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!
Хорошо, я с удовольствием помогу тебе с этим вопросом.
Для начала, давай разберемся с терминами "полная и сокращенная электронная формула".
Полная электронная формула элемента включает в себя все электроны, которые находятся в его электронных оболочках. Она состоит из указания номера энергетического уровня, на котором находится каждая оболочка, а также количества электронов на каждом уровне. Пример полной электронной формулы выглядит следующим образом: 1s2 2s2 2p6 и т.д.
Сокращенная электронная формула, с другой стороны, записывает только электроны на внешней электронной оболочке, которая называется валентной оболочкой. Она обозначается с использованием сокращенного названия оболочки и числа электронов на ней. Пример сокращенной электронной формулы: 2s2 2p6.
Теперь давай перейдем к элементу под номером 19, который называется калием (K).
Для невозбужденного атома калия (K), его полная электронная формула будет выглядеть следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Здесь указаны все электроны, находящиеся на каждом энергетическом уровне.
Сокращенная электронная формула для невозбужденного атома калия (K) будет выглядеть следующим образом: [Ar] 4s1. Здесь [Ar] указывает на набор электронов, соответствующих предыдущим электронным оболочкам, а 4s1 означает, что валентная оболочка (четвертый энергетический уровень) содержит 1 электрон.
Теперь перейдем к возбужденному состоянию атома калия.
Возбуждение атома происходит, когда ему передается энергия, и один или несколько электронов смещаются на более высокий энергетический уровень.
Пишется возбужденное состояние в скобках (например, K*), чтобы показать, что атом в данном состоянии. Возбужденное состояние атома калия может выглядеть, например, следующим образом:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1. В этой электронной формуле, один электрон из 4s переносится на 3p, чтобы достичь более высокой энергетической оболочки.
Сокращенная электронная формула для возбужденного атома калия будет выглядеть следующим образом: [Ar] 3s2 3p5. Здесь [Ar] указывает на набор электронов, соответствующих предыдущим электронным оболочкам, а 3s2 3p5 означает, что валентная оболочка (третий энергетический уровень) содержит 2 электрона в 3s и 5 электронов в 3p.
Теперь перейдем к иону элемента K. Чтобы найти его электронную формулу, нужно учитывать изменение в количестве электронов.
Если калий (K) становится положительно заряженным ионом, он будет терять один электрон, так как положительный ион имеет одно электронное заряжение меньше, чем нейтральный атом.
Таким образом, полная и сокращенная электронная формула для положительного иона калия (K+) будет выглядеть следующим образом:
Полная электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Сокращенная электронная формула: [Ar]
Для негативно заряженного иона, калий будет принимать один электрон, добавляя его к своей последней энергетической оболочке (4s), чтобы достичь электронной конфигурации аргона ([Ar]).
Таким образом, полная и сокращенная электронная формула для отрицательного иона калия (K-) будет выглядеть следующим образом:
Я надеюсь, что эта информация поможет тебе разобраться с электронными формулами для элемента под номером 19 (калий) и его ионами. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!
Аминокислоты содержат 2 функциональных группы -
карбоксильную - кислотные свойства (как и в уксусной кислоте)
амино группу - основные свойства (данной группы в уксусной нет)
поэтому аминокуилоту можно отличить от уксусной по взаимодействию например с ксилотами
NH2-CH2-COOH + HCl = Cl(NH3) - CH2-COOH