N(CO2)=1.12/22.4=0.05моль n(H2O)=1.8/18=0.1моль n(H)=0.1*2= 0.1 моль, но там опечатка и вместо 1.8г, должно было быть 0.9г, значит n(H)=0.1 C/H=0.05/0.1=1/2, значит наш углеводород алкен CnH2n Алкены с галогенами реагируют методом присоединения. CnH2n+Hal2=CnH2nHal2 n(Br2)=8/(80*2)=0.05моль M(CnH2n)=1.4/0.05=28г/моль методом подбора, а именно вычев из 28, 12г/моль дважды получаем 4, что равно массе 4ех атомов водорода. Из этого можно сделать вывод, что наш углеводород C2H4 PS почему опечатка? Потому что брать 0.2 моль то получается углеводород с брутто формулой CnH4n, которого несуществуюет. Я тоже решал юные таланты и в этом месте у меня верно.
Na будет реагировать и с водой, но согласно условиям задачи нас это не интересует, интересует (пока) только прореагировавший Этиленгликоль HO—CH2—CH2—OH Молярная масса 62,068 г/моль (округлим до 62 г/моль) Пишем уравнение: C2H4(OH)2 + 2Na = C2H4(ONa)2 + H2 ————————————————Вообще-то реакция идет как бы в две стадии и может образовываться и неполный гляколят натрия 2OH-CH2-CH2-OH+2Na>2Na-O-CH2-CH2-OH(неполн. гликолят Na)+H2 2Na-O-CH2-CH2-OH+2Na>2Na-O-CH2-CH2-O-Na(полн. гликолят Na)+H2 ————————————————но мы создаем условия, когда реакция идет до конца и в расчетах будем использовать итоговое уравнение: C2H4(OH)2 + 2Na = C2H4(ONa)2 + H2 ВИдно, что 1 моль гликоля реагирует с 2 моль натрия В 100 граммах водного раствора содержится 77.5 грамм гликоля В 40 граммах водного раствора содержится х грамм х = 40*77.5/100 = 31 грамм 1 моль или 62 грамма ЭГ прреагируют с 2 моль или 46 грамм натрия 31 грамм ЭГ прореагирует с х грамм натрия х = 31*46/62 = 23 грамма Итак для того, чтобы прореагировал весь этиленгликоль из 40 гамм раствора нужно 23 грамма натрия Если хочется выпендриться перед училкой сосчитай сколько натрия потребуется для того, чтобы прореагировать с водой Воды у нас в растворе 40 -31 = 9 грамм, далее аналогично.
Дано:
D₀₂(SiHₓ)=1
SiHₓ
Розв'язок:
Мr(О₂)= 32
Мr(SiHх)=1*32=32
28+х=32
х=32-28
х=4
Формула сілану SiH₄ Мr(SiH₄)=28+4=32