Здесь на каждое молекулярное уравнение нужно писать ионное в полной и сокращенной форме, используя таблицу растворимостей. Если по таблице соединение растворимо - пишете его в ионном виде (индексы ионов становятся коэффициентами), если по таблице соединение нерастворимо - пишете его в молекулярной форме - и все (заряды будут стоять в скобках, вы их в степень поставите.
1) Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
2Na(+) +СO3(2-) +Сa(2+) +2NO3(-) = СaСO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
СO3(2-) +Сa(2+) = СaСO3
2) 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) +2NO3(-)
2OH(-) + Cu(2+) = Cu(OH)2
3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2Fe(3+) + 3SO4(2-) +6Na(+) + 6OH(-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород