Реакция протекает по схеме:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.
В ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления меди:

Уравнение полуреакции восстановления азота:

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при  растворяет всего 0,07 объема .
По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.
Объяснение:
20 г Х л Х г, Х моль
4P + 5O2 = 2 P2O5
n=4 моль n=5 моль n=2 моль
М=31 г/моль Vm=22,4 л/моль М = 142 г/моль
m=124 г V = 112 л m=284 г
20 г Р - Х л О2
124 г Р - 112 л О2
V(O2) = 20 * 112 / 124 =18 л
20 г Р - Х г Р2О5
124 г Р - 284 г Р2О5
m(P2O5) = 20 * 284 / 124 =46 г
n(P2O5) = m / M = 46 / 142 = 0,32 моль
3Na2Co3+2Brci3=6Naci+Br2(Co3)3
6Na(+)+3Co3(2-)+2Br(3+)+6ci(-)=6Na(+)+6ci(-)+Br2O3+CO2
3CO3(2-)+2Br(3+)=Br2O3+CO2
наверно так...