Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр.
1) Фрмула уксусной кислоты - CH3-COOH
2)наличие карбоксильной группы -COOH объясняет кислотные св-ва
3)диссоциирует с образованием катиона водорода H+ и аниона кислотного остатка
CH3-COO-
4)взаимодействует с основаниями,с металлами
5)за счет двойной связи между атомами углерода С и кислорода О укс.кислота вступает в реакции присоединения
6)за счет атома водорода Н в карбоксильной группе вступает в реакции замещения