При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония), при этом их можно разделить на четыре группы.
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O
Чтобы найти массу и объем водорода нужно знать например количество вещества( один из решения:)
Из тех данных, что нам даются, мы можем количество вещества Al:
n(Al) = m(Al) / M(Al)
НО! Нам известно, что в навеске есть примеси, а нам нужна масса чистого Al:
m(Al чист.) = 64 * (1-0,28) = 64*0,72 = 46,08 г.
Только теперь подставляем в формулу:
n(Al) = 46,08 / 27 = 1,71 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции: из 2 моль Al образуется 3 моль H2, т.е количество вещества H2 в полтора раза больше: n(H2) = 1,71 *1,5= 2,56 моль
Зная количество вещества водорода можно найти и массу и объем:
m(H2) = n(H2) *M(H2) = 2,56 *2 = 5,12 г.
V(H2) = n(H2) *Vm = 2,56 * 22,4 = 57,34 л.
NaCl ↔ Na+ + Cl−
K"катод"(-): Na+ + 1e = Na0
A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2
2NaCl → 2Na + Cl2