№2 ковалентная полярная связь
№3 ковалентная неполярная связь
№4
Хлорид калия -ионная решетка
Графит - атомная решетка
Водород - молекулярная решетка
Цинк - металлическая
№5 где?
№6
Cr2O3 - Cr(+3), O(-2)
Mg(OH)2 - Mg(+2), O(-2), Н(+1)
Н2СО3 - Н(+1), С(+5), О(-2)
FeSO4 - Fe(+2), S(+6), O(-2)
№7
A) Zn(0) + Fe(+2)S(+6)O4(-2) =Zn(+2)S(+6)O4(-2) + Fe(0) - это ОВР реакция
Б) Na(+)1l(-1)+ Ag(+1)N(+5)O3(-2) = Na(+1)N(+5)O3(-2) +Ag(+1)I(-1)
№8
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe(+3) +3e = Fe(0)
Al(0) - 3e = Al(+3)
Fe2O3(Fe+3) - окислитель
Al(0) - восстановитель
№9. Степень окисления кальция равна +2
№10
При восстановлении степень окисления увеличивается
caco3 реагирует с соляной кислотой, уравнение:
caco3 + 2hcl -> cacl2 + h2co3
надо выяснить, сколько карбоната прореагирует, а сколько останется в растворе. для этого надо выяснить, какой из реагентов находится в избытке, сравнить количество вещества реагентов с коэффициентами реакции.
n (caco3) = 150г/100 г/моль = 1.5 моль
n (hcl) = 0.05*1000 г/ 36.5 г/моль = 1.4 моль.
исходя из уравнения, соотношение hcl/caco3 должно быть 2/1, что не так в нашем случае.
соответственно caco3 в избытке, считаем сколько caco3 прореагирует: 1.4 моль/2 = 0.7 моль
соответственно останется 0.8 моль = 80 г
общая масса раствора 150 г + 1 кг = 1150 г
массовая доля caco3 = 80 г/ 1150 г = 7%