2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ Определим количество реагентов: n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л) для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл, m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г Mr(H₂SO₄) =98г/моль; n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты. У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля. Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль, m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г
V(CO₂)-? 1. Определяем молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль 2. Определяем количество вещества n в 200г. карбоната кальция: n=mxM n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=200г.÷100г./моль=2моль. 3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃= CaO + CO₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV), значит из 2 моль карбоната кальция образуется тоже 2 моль оксида углерода(lV). 5. Находим объем оксида углерода количеством вещества 2 моль: V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=2моль×22,4л./моль=44,8л. CO₂ 6. ответ: при разложении 200г. карбоната кальция выделится углекислый газ [оксида углерода(lV)] объемом 44,8л.
ответ:1) Na2O + H2O = 2NaOH;
2) SiO2 + H2P <=> Не реагирует, поскольку не растворяется!
3) SO3 + H2O = H2SO4;
4) N2O5 + H2O = 2HNO3;
5) CuO + H2O <=> Не реагирует, поскольку не растворяется!
6) BaO + H2O = Ba(OH)2.
Всё!
Объяснение: