На практической работе в кабинете химии учащиеся 9 класса для получения аммиака нагревали твёрдую смесь, состоящую из хлорида аммония массой 10,7 г и избытка гидроксида кальция. В результате проведенной реакции было получено 3,6 л аммиака. Определите объемную долю выхода аммиака в %-тах по отношению к теоретически возможному выходу.
2. При пропускании 112 л аммиака через избыток серной кислоты была получена соль сульфат аммония. Определите массу полученной соли, если массовая доля выхода соли составляет 90% по отношению к теоретически возможному выходу.
2Na^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2Cl^- =BaSO4 + 2Na^+ +2Cl^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
2Na^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2NO3^- =BaSO4 +2Na^+ +2NO3^-
Ba^2+ +SO4^2- = BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl; H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+ + 2Cl^- = BaSO4 + 2H^+ +2Cl^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2NO3^- =BaSO4 + 2H^+ + 2NO3^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
Как видно из проведенных реакций, которые записаны в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах, образуется осадок белого цвета - бария сульфат, который нерастворим в воде, а также в хлоридной и нитратной кислотах. Далее можно дополнительные опыты не проводить, т.к. образовавшиеся кислоты (хлоридная и нитратная) относятся к сильным кислотам.