Добрый день! Для решения данной задачи мы будем использовать принцип сохранения массы.
При взаимодействии оксида металла (O₂) с азотной кислотой (HNO₃), образуется соль металла (MNO₃) и вода (H₂O):
O₂ + 2HNO₃ → MNO₃ + H₂O
Из условия задачи, нам известны массы полученной соли (34,0 г) и воды (3,6 г). Следовательно, нам нужно найти массу оксида металла.
Для начала, найдем массу оставшейся части реакционной смеси, которая не является солью или водой:
Масса оставшейся части = общая масса реакционной смеси - масса соли - масса воды
Масса оставшейся части = общая масса реакционной смеси - 34,0 г - 3,6 г
Теперь, найдем массу пришедшейся на оксид металла из этой оставшейся части. Поскольку уравнение реакции для образования соли и воды говорит нам о том, что одна молекула оксида металла реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, то в соответствии с принципом стехиометрии, на одну молекулу оксида металла приходится одна молекула соли:
Масса оксида металла = масса оставшейся части / количество молекул соли
Количество молекул соли можно найти, зная ее молекулярную массу и массу полученной соли. Предположим, что масса молекулы соли равна М г/моль:
Количество молекул соли = масса соли / масса молекулы соли
Теперь мы можем найти массу оксида металла:
Масса оксида металла = масса оставшейся части / (масса соли / масса молекулы соли)
Давайте подставим в формулу известные значения и произведем вычисления:
Масса оставшейся части = общая масса реакционной смеси - 34,0 г - 3,6 г
Масса молекулы соли = М г/моль
Количество молекул соли = 34,0 г / М г/моль
Масса оксида металла = (общая масса реакционной смеси - 34,0 г - 3,6 г) / (34,0 г / М г/моль)
Таким образом, мы можем найти массу оксида металла, если у нас есть информация о молекулярной массе соли (М г/моль) и общей массе реакционной смеси.
Рассмотрим пример для более наглядного объяснения:
Пусть общая масса реакционной смеси составляет 50 г, масса соли составляет 34 г, а масса воды составляет 3 г. Молекулярная масса соли равна 100 г/моль.
Масса оставшейся части = 50 г - 34 г - 3 г = 13 г
Количество молекул соли = 34 г / 100 г/моль = 0,34 моль
Масса оксида металла = 13 г / (0,34 моль / 100 г/моль) = 3823,53 г/моль
Таким образом, для этого примера, масса оксида металла, использованного для реакции, составляет 3823,53 г.
В конечном итоге, для решения вашей задачи, вам понадобится знать общую массу реакционной смеси, массу соли и воды, а также молекулярную массу соли. Остальные вычисления можно выполнить, следуя приведенной выше пошаговой инструкции.
Агрегатное состояние вещества зависит от температуры и давления. При различных комбинациях температуры и давления, вещество может находиться в одном из четырех состояний - твердом, жидком, газообразном или плазменном.
По вопросу, для ответа необходимо знать температуру и давление, при которых происходит агрегатное состояние кислорода. Обычно, кислород при комнатной температуре находится в газообразном состоянии. Однако, при очень низких температурах кислород может переходить в жидкое или твердое состояние, в зависимости от давления.
Учитывая предоставленную в вопросе температуру от -183°С до -218°С, можно сделать вывод, что при таких низких температурах кислород скорее всего будет находиться в твердом состоянии.
Теперь, рассмотрим пошаговое решение:
1. Проверим в каком состоянии находится кислород при температуре -183°C:
- Если при этой температуре давление находится в пределах обычных условий (около 1 атмосферы), то кислород находится в газообразном состоянии.
- Если давление снижено, кислород может находится в жидком состоянии или частично превратиться в твердый кислородовый лед.
- Если давление очень высокое, кислород может превратиться в своего рода плазма (при этом возникают химические реакции, которые меняют его состав).
2. Проверим в каком состоянии находится кислород при температуре -218°C:
- При этой низкой температуре, кислород скорее всего находится в твердом состоянии.
Важно отметить, что сам факт нахождения кислорода в твердом состоянии будет зависеть от условий, таких как давление и примеси. Для более точного ответа и обоснования наличия газообразного, жидкого или твердого кислорода при определенных условиях, необходимо обратиться к фазовой диаграмме кислорода. Такая диаграмма показывает при каких температурах и давлениях кислород находится в определенном состоянии.
4 г
Объяснение:
200 г * 0.02 = 4