Дамытушылық: Қаныққан, қанықпаған көмірсутектер гомолог, изомерлерінің құрылымдық формуласын және алынуы мен химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру дағдыларын тексеру;
Тәрбиелік: сабақ уақытын бағалауға үйрету, еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.
Сабақ типі: Қорытындылау сабағы.
Сабақ өткізілу түрі: Жазбаша бақылау жұмысы
Құралдар мен реактивтер: Бақылау материалдары.
1.Ұйымдастыру кезеңі:
Амандасу.Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру. Оқушылардың көңілін сабаққа аудару. Сабақтың жалпы мақсатын ашу ,оны өткізу жоспарын көрсету.
Бақылау жұмысын орындау кезеңі:
1.Жазбаша бақылау жұмысын орындау
І нұсқа
Кальций элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 45 г судағы моль санын есептеңдер
3. Формулалары мынадай: SO3; HClO; C6H12O6 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. "Барий ботқасы" деп аталатын асқазанды рентген арқылы тексеруде жегізетін препараттың құрамында 58, 80% - барий; 13, 73% - күкірт; 27, 47% - оттегі болатыны белгілі болса, формуласы қандай?
ІІ нұсқа
Хлор элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 5,6 л (қ.ж) SO2 (күкірт оксиді) моль саны қанша?
3. Формулалары мынадай: SO2; HClO2; C6H10O5 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. Қарапайым теңіз жануары теңіз атының қаңқа сүйегі құрамында 47, 83% - стронций; 17, 39% - күкірт; 34, 78% - оттек болса, заттың молекулалық формуласы қандай?
5. Қосылыстағы көміртегі – 39,97 . Заттың формуласын табыңдар.
1. укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ. Дано: m(AI₄C₃)=28,8г. m(H₂O)= 9г. Vm=22,4л./моль
V(газа) -? 1. Определить молярную массу карбида алюминия: M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль 2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г: n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль 3. Определим молярную массу воды: M(H₂O)=1x2+16=18г./моль 4. Определим количество вещества n в 9г. воды: n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль 5. Запишем уравнение реакции: AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄ 6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды. 1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды 0,2моль AI₄C₃ требуется Х моль воды Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль Делаем вывод, что вода в недостатке, карбид алюминия находится в избытке. 7. Дальше задачу решаем используя данные по воде. По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана. По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль 8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л. 9. ответ: образуется 2,8л. метана
2, как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений. Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
4. какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений. Дано: m(CH₄)=0,4кг. Vm = 22,4м³/кмоль
V(CI₂)-? 1. Определим молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль 2. Определим количество вещества метана в 0,4кг : n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль 3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль: V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³ 4. Запишем уравнение реакции: CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI 5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора. 6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.
«Бекітемін»
Оқу ісі жөніндегі меңгеруші: Қайырқұл Ш.С
Сынып: 8 а,б сынып
Күні: 22.11.16
Сабақтың тақырыбы: №2 бақылау жұмысы
Сабақтың мақсаты
Білімділік: Оқушыларға қаныққан, қанықпаған көмірсутектер номенклатурасы, изомериясы, құрылысы, қасиеттері, алынуы туралы білімдерін тексеру;
Дамытушылық: Қаныққан, қанықпаған көмірсутектер гомолог, изомерлерінің құрылымдық формуласын және алынуы мен химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру дағдыларын тексеру;
Тәрбиелік: сабақ уақытын бағалауға үйрету, еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.
Сабақ типі: Қорытындылау сабағы.
Сабақ өткізілу түрі: Жазбаша бақылау жұмысы
Құралдар мен реактивтер: Бақылау материалдары.
1.Ұйымдастыру кезеңі:
Амандасу.Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру. Оқушылардың көңілін сабаққа аудару. Сабақтың жалпы мақсатын ашу ,оны өткізу жоспарын көрсету.
Бақылау жұмысын орындау кезеңі:
1.Жазбаша бақылау жұмысын орындау
І нұсқа
Кальций элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 45 г судағы моль санын есептеңдер
3. Формулалары мынадай: SO3; HClO; C6H12O6 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. "Барий ботқасы" деп аталатын асқазанды рентген арқылы тексеруде жегізетін препараттың құрамында 58, 80% - барий; 13, 73% - күкірт; 27, 47% - оттегі болатыны белгілі болса, формуласы қандай?
ІІ нұсқа
Хлор элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 5,6 л (қ.ж) SO2 (күкірт оксиді) моль саны қанша?
3. Формулалары мынадай: SO2; HClO2; C6H10O5 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. Қарапайым теңіз жануары теңіз атының қаңқа сүйегі құрамында 47, 83% - стронций; 17, 39% - күкірт; 34, 78% - оттек болса, заттың молекулалық формуласы қандай?
5. Қосылыстағы көміртегі – 39,97 . Заттың формуласын табыңдар.
Объяснение: