Объяснение:
1.Что общего в строении атомов галогенов?
а) молекулы галогенов двухатомны;
б) галогены не имеют аллотропных модификаций;
в) на внешнем энергетическом уровне у галогенов 7 электронов
г) все простые вещества галогены - неметаллы
2.Чем отличаются атомы галогенов?
а) Размером атомного радиуса от растет от фтора к астату.
б) относительной электроотрицательностью она уменьшается от фтора к астату.
3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?
Высшая степень окисления +7
4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?
Низшая степень окисления - 1
5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?
Фтор по отношению ко всем другим металлам и неметаллам является окислителем и единственная степень окисления у фтора - 1
6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?
Самый сильный окислитель фтор. Это объясняется очень малым радиусом атома и большим числом электронов на внешнем уровне
Ядро атома фтора при малом размере очень сильно удерживает валентные электроны и не отдает их атомам других элементов.
7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?
Самый сильный восстановитель - астат. Но он очень слабо изучен ввиду радиоактивности и отсутствия долгоживущих изотопов. Поэтому можно считать, что самый сильный восстановитель среди галогенов - иод
8.Допишите уравнения :
а. 2KCl +F2= 2КF + Cl2
б. 2NaBr +Cl2 = 2NaCl + Br2↓
в. CaCl2 +2AgNO3= 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Объяснение:
Объяснение:
3. Выполнить задания:
А) запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующую цепочку превращений:
Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 –> BaSO4
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KOH
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
Б) составьте генетический ряд серы, используя необходимые для этого формулы веществ: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
генетический ряд серы:
S --> SO2 ---> H2SO3 --> K2SO3
S + O2 = SO2↑
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
1
Объяснение:
Карбонат калия имеют щелочную среду, т.к. подвергаются гидролизу по аниону, за счет образования взаимодействием сильных оснований и слабых кислот.