1) У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов одного периода, атомный радиус меньше. Пояснение: У атомов металлов атомный радиус увеличивается по мере движения вниз по периоду, так как добавляются новые электронные оболочки. У атомов неметаллов атомный радиус уменьшается по мере движения вниз по периоду, так как сильнее заселены электронами уже имеющиеся электронные оболочки.
2) В ряду элементов-неметаллов As P N увеличивается электроотрицательность. Пояснение: Электроотрицательность элементов растет внутри периода соответственно увеличению зарядов в ядре атома и увеличению количества электронов в атоме.
3) Для атома неметалла характерно распределение электронов 2;8;..
4) Одинаковый тип кристаллической решётки имеют: Сера и графит. Пояснение: Сера и графит оба образуют слоистые кристаллические структуры.
5) В роли окислителя водород выступает в реакции с: Фтором. Пояснение: Водород обладает положительным окислительным потенциалом и может отдавать электроны другим элементам с высоким электроотрицательностью, таким как фтор.
6) В схеме превращений H2 X Y NH3 веществами X и Y соответственно являются H2O и HCl. Пояснение: Превращение H2 в H2O происходит при попадании водорода на горячую поверхность, а превращение H2 в HCl происходит при использовании хлорида водорода (HCl).
7) Для получения водорода можно использовать реакцию HCl и Zn. Пояснение: Реакция HCl и Zn приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2).
8) Для вычисления относительной плотности кислорода (O2) по водороду (H2) необходимо разделить молярную массу кислорода на молярную массу водорода. Относительная плотность кислорода (O2) равна 16/2 = 8.
9) Для вычисления объема H2 и O2, который потребуется для получения из них 36 г. H2O, необходимо использовать соотношение между массой вещества и его молярной массой. Сначала нужно найти количество вещества H2O, которое равно массе H2O (36 г) деленной на молярную массу H2O (18 г/моль). Затем, используя уравнение реакции, найдите соотношение между количеством молей H2O и количеством молей Н2 и О2. Количество молей H2 равно 2 * количество молей H2O, а количество молей O2 равно 1 * количество молей H2O.
10) Для вычисления объема воздуха, который потребуется для сжигания 67,2 л газа аммиака (NH3), необходимо использовать уравнение реакции и соотношение между объемами реагирующих газов. Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 1 моль аммиака требуется 5 моль кислорода. Вычислите количество молей аммиака, затем используйте соотношение между объемом аммиака и его количество молей, чтобы вычислить объем кислорода, который потребуется для сжигания всего аммиака. Затем вычислите объем воздуха, учитывая, что содержание кислорода (О2) в воздухе составляет 0,21 (21%). Поэтому объем кислорода нужно разделить на 0,21, чтобы получить объем воздуха.
1. Элементтердің сыртқы деңгейінде қанша электрон кездеседі?
Элементтердің сыртқы деңгейінде барлық элементтерде мекен жайында бірде-бір электрон бар. Ендеше түсіндіру жасауды түсіну үшін, сол электрондар өз кезектесетін деңгейіне қанша электрон кездеседігіне бакыладымыз. Мысалы, гидроген элементінің екі электронлары бар, олар сыртқы деңгейде орналастырылған. Бірінші деңгейде - 2 электрон бар. Алтінші деңгейде - жалғыз электрон бар. Негізгі деңгейде - 1 электрон бар. Стандартта, тізімде қойылатын элементтердің электрон сандары көрсетілген.
2. Неліктен оларды керосин астында сақтайды?
Ендеше керосинде элементтер демалуқорында сақтайды? Керосин химиялық ауызша орын алмасқан ортада қол жеткізе отырып өтуге дайын бастайды. Энергияны одан қандай пайдалансамыз? Кіпшік - егер керосинде сақталатын элементтер тек өкпете әлемерімен химиялық байланыс түрінде атындалса, сонда олар қолданылатын энергияны беруге дайынлап, химиялық тапсыру жасайды.
3. Сілтілік металдарды басқа элементтерден ажыратуға болатын үш жолды көрсетіңіз.
Сілтілік металдар симетриялы атомның азаматтығына сәйкес кездесетін құрылыстарды нақтылау арқылы ірі металлға айырбастайды. Олардың ажыратуы жатады, себебі олар басқа элементтермен молекулярлар арқылы байланым жасаюы мүмкін емес. Ал молекулалар арасына керек кездесетін құрамында олардың энергиясының мүмкіндігі пайда болып, олар молекулаларында жататын атомга тігізіледі.
4. Сілтілік металдар сумен әрекеттескенде қандай газ бөлінеді?
Сілтілік металдар сумен әрекеттескенде, су элементтеу пайдаланаса, суу су сууда суып шығады. Бұл су атмосферада кездесетін газ пайдалануды басқару үшін қажетті. Су ылыс үшін бар атмосфералық әрбір металл элементі керексіз.
5. Химиялық реакция теңдеулерін толықтыңыз:
А) натрий + су - ?
Б) Li+ - ?
6. Сілтілік металдың сумен реакциясын бақыламас бұрын келесі құбылыстарды қалай бақылар едіңіз?
А) қай металл сумен шабытты әрекеттеседі
В) Қай металдық ион өте баяу әрекеттеседі
C) Сай жерде кельгендерін қалай түсіндірер еді?
A) натрий + сурауы - бурық болуы керек. Химиялық реакцияда На (натрий) және Н2O (сурауы) сөздері қолданылады. Атмосферада, сурау өзгертіледі және бурық жасалады.
Б) Li+ - бұл ионды су өзгертеді және суымен дамуы қалтырдауға көңіл бөледі.
6. А) Сумен ажырату; кейбір металлдарды, мысалы, Ca (көксейтінді), K (калий), Na (натрий) сумен шабытты әрекеттеседі. Олар суымен реакция жасайды, оның өзара өзгерулер пайда болады.
В) Металлдың өте баяу әрекеттелуі; кейбір металлдар, мысалы, K (калий), Rb (рубидий), антилоп-null металлдары, Zn (цинк) сумен шабытты әрекеттеседі. Сол металдар сумен өзаттың орында. Сондықтан, былдымы бастысы бас ауданында көрсетілген.
C) Себебін түсіндіру; сілтілік металдар сумен әдетте зеделенген моменттерді пайдалануды қайта басқаруға болады. Жалпы ойындай, металл өте жауды әрекеттесе бастайды. Оны сумен таныстыру үшін, оларын балдарға демонстрациялау, талдамалары жасап, оларды ашуға түседі.
Я бы но по ссылке не переходит