11.2 л; 0,252 л.
Объяснение:
1. Водород - одновалентен, а в его молекуле имеется 2 атома, значит если мы разделим его молярный объем на 2, то получим его эквивалентный объем, т.е. 
= 22,4/2=11,2л.
2. Чтобы найти молярную массу металла, нужно умножить его на предполагаемые валентности(чаще всего это 1, 2, 3, 4...). Если мы умножим эквивалент на 2 то выйдет 40 г/моль, а это Ca(II). Т.к. у нас не дается какая кислота взята именно, мы не знаем ск-ко водорода выделилось, поэтому пользуемся законом эквивалентности:
0,45--------------------------x x=0.252 л.
20-----------------------------11.2 (где 20 - Е(Са); 11,2 - (Н2); 0,45 - m(Ca)).
Объяснение:
При сгорании 2,55 г органического вещества получили 3,36л углекислого газа (н.у.), и
3,15г воды. Известно, что данное соединение не вступает в реакцию этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием. Его можно получить в одну стадию из изопропанола.
В ответе укажите:
А) На основании проведенных вычислений укажите мольное соотношение С: Н: О
Б) Назовите соединение
В) Укажите тип реакции, посредством которой данное соединение может быть получено.
решить
2,55 г 3,36 л 3,15 г
Сx Нy Оz + О2 = СО2 + Н2О
Вычислим количество СО2 n(CO2) = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль. Так как в составе молекулы углекислого газа 1 атом углерода, то количество вещества углерода 0,15 моль, а масса углерода равна: 12 г/моль × 0,15 моль = 1,8 г
Вычислим количество Н2О.
n(Н2О) = 3,15 г : 18 г/моль = 0,175 моль. Так как в составе молекулы воды 2 атом водорода, то количество вещества водорода 0,35 моль, а масса водорода равна: 1 г/моль × 0,35 моль = 0,35 г
Суммарная масса углерода и водорода в навеске вещества 1,8 г + 0,35 г = 2,15
Вычислим массу кислорода: 2,55 г - 2,15 г = 0,4 г
Рассчитаем количество вещества кислорода:
0,4 г : 16 г/моль = 0,025 моль
Простейшая формула вещества С0,15 Н0.35 О0,025
Упростим нижние индексы в формуле и получим
С6Н14О Так как искомое вещество не взаимодействует с металлическим натрием, то это не спирт. С другой стороны это вещество получают в одну стадию из изопропанола:
2 СН3 - СН - СН3 > (CH3)₂- CH-O-CH-(CH3)₂
I - H2O диизопропиловый эфир
OH
Тип реакции - межмолекулярная дегидратация
Объяснение: