Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции обмена, в котором присутствуют FeCl3 и AgNO3.
Уравнение реакции обмена будет выглядеть следующим образом:
FeCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Fe(NO3)3
Затем, необходимо провести расчеты для определения массы FeCl3 и AgNO3. Для этого мы будем использовать информацию о массе образовавшегося AgCl.
Сначала переведем 17,22г AgCl в молы, используя молярную массу AgCl (молярная масса Ag = 107.87 г/моль, молярная масса Cl = 35.45 г/моль):
Масса AgCl (в молях) = масса AgCl / молярная масса AgCl
Масса AgCl (в молях) = 17.22г / (107.87г/моль + 35.45г/моль)
Масса AgCl (в молях) = 0.123 моль
Так как соотношение между AgCl и FeCl3 в уравнении реакции составляет 3:1, то в реакции приняло участие такое же количество FeCl3 в молях:
Масса FeCl3 (в молях) = 0.123 моль
Затем, необходимо перевести массу FeCl3 в граммы, используя молярную массу FeCl3 (молярная масса Fe = 55.85 г/моль, молярная масса Cl = 35.45 г/моль):
Масса FeCl3 (в граммах) = масса FeCl3 (в молях) * (молярная масса Fe + 3 * молярная масса Cl)
Масса FeCl3 (в граммах) = 0.123 моль * (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль)
Масса FeCl3 (в граммах) = 0.123 моль * 162.20 г/моль
Масса FeCl3 (в граммах) = 19.94 г
Таким образом, масса FeCl3, вступившего в реакцию, составляет 19.94 г.
Затем, чтобы определить массу AgNO3, вступившего в реакцию, нам необходимо использовать соотношение между AgCl и AgNO3 в уравнении реакции, которое составляет 3:1:
Масса AgNO3 (в граммах) = масса AgCl (в граммах) * (молярная масса AgNO3 / молярная масса AgCl)
Масса AgNO3 (в граммах) = 17.22 г * (169.87 г/моль / 143.32 г/моль)
Масса AgNO3 (в граммах) = 17.22 г * 1.185
Масса AgNO3 (в граммах) = 20.40 г
Таким образом, масса AgNO3, вступившего в реакцию, составляет 20.40 г.
В результате обмена в реакции образовалась 17.22 г AgCl, 19.94 г FeCl3 и 20.40 г AgNO3.
Уравнение реакции обмена будет выглядеть следующим образом:
FeCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Fe(NO3)3
Затем, необходимо провести расчеты для определения массы FeCl3 и AgNO3. Для этого мы будем использовать информацию о массе образовавшегося AgCl.
Сначала переведем 17,22г AgCl в молы, используя молярную массу AgCl (молярная масса Ag = 107.87 г/моль, молярная масса Cl = 35.45 г/моль):
Масса AgCl (в молях) = масса AgCl / молярная масса AgCl
Масса AgCl (в молях) = 17.22г / (107.87г/моль + 35.45г/моль)
Масса AgCl (в молях) = 0.123 моль
Так как соотношение между AgCl и FeCl3 в уравнении реакции составляет 3:1, то в реакции приняло участие такое же количество FeCl3 в молях:
Масса FeCl3 (в молях) = 0.123 моль
Затем, необходимо перевести массу FeCl3 в граммы, используя молярную массу FeCl3 (молярная масса Fe = 55.85 г/моль, молярная масса Cl = 35.45 г/моль):
Масса FeCl3 (в граммах) = масса FeCl3 (в молях) * (молярная масса Fe + 3 * молярная масса Cl)
Масса FeCl3 (в граммах) = 0.123 моль * (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль)
Масса FeCl3 (в граммах) = 0.123 моль * 162.20 г/моль
Масса FeCl3 (в граммах) = 19.94 г
Таким образом, масса FeCl3, вступившего в реакцию, составляет 19.94 г.
Затем, чтобы определить массу AgNO3, вступившего в реакцию, нам необходимо использовать соотношение между AgCl и AgNO3 в уравнении реакции, которое составляет 3:1:
Масса AgNO3 (в граммах) = масса AgCl (в граммах) * (молярная масса AgNO3 / молярная масса AgCl)
Масса AgNO3 (в граммах) = 17.22 г * (169.87 г/моль / 143.32 г/моль)
Масса AgNO3 (в граммах) = 17.22 г * 1.185
Масса AgNO3 (в граммах) = 20.40 г
Таким образом, масса AgNO3, вступившего в реакцию, составляет 20.40 г.
В результате обмена в реакции образовалась 17.22 г AgCl, 19.94 г FeCl3 и 20.40 г AgNO3.