оксид цинка взаимодействует с
1 с водой zno+ h2o=zn(oh)2
2 с кислотой zno + 2hcl=zncl2+h2o
3 с кислотным оксидом ( 4-8 гр.) zn0 + co2=zn(c03)
соляная кислота
1 с основами hcl+ koh=kcl +h2o
2 с осковными оксидами ( оксидами металов) 2hcl+na2o=2nacl+h2o
3 с солями hcl + ki=kcl+hi
4 с металом до Н в ряде електронегативности hcl +f= hf + h2
оксид серы
1 водой so3+h2o=h2so4
2 с основами so3 + 2koh=k2so4 +h2o
3 с оксидами металов so3 + zno = znso4
гидроксид калия
1 с кислотой koh + hcl=kcl +h2o
2 кислотным оксидом( оксилом не маталов) 2koh + sno2= k2o + sn(oh)2
3 луг( растворимая основа ) с солью 2koh + na2s= k2s + 2naoh
4 нерастворимая основа при награвании разлаживаются 2koh=k2o +h2o
все... 8 класс надо знать))
zno+ 2hcl=zncl2+h2o
zno+so3=znso4
hcl+koh=kcl+ h2o
hcl+koh=kcl+h2o
so3+2koh=k2s04+h2o
сновой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.
Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных : через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!
Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).
При этом в одном столбце пропорций должны находиться одинаковые характеристики вещества с одной и той же размерностью.
Объяснение: