Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария: ∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г ответ: 0,84 г
Получение: 1) окисление альдегидов RCHO+2Cu(OH)₂=RCOOH+Cu₂O+H₂O 2)гидролиз нитрилов в кислой среде R-C≡N+2H₂O=R-COOH+NH₃ 3)щелочной гидролиз тригалоген алканов (галогены при одном атоме углерода) R-C(Cl)₃+3NaOH=3NaCl+H₂O+R-COOH Свойства: 1)проявляют все свойства слабых кислот 2R-COOH+2Na=2R-COONa+H₂ 2)реакции замещения (если есть углерод в α-положении) CH3-CH2-COOH+Cl₂=CH3-CH(Cl)-COOH+HCl 3)образование сложных эфиров (в сильно кислой среде) R₁COOH+R₂OH=R₁COOR₂+H₂O Физ свойства: •Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости •Кислоты с числом атомов углерод с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом •Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. •Чем больше молекулярная масса, тем больше температура кипения Применение: •Муравьиная кислота HCOOH 1. медецина, как обеззараживающее средство 2. дезинфекция 3. консервант •Уксусная кислота CH₃COOH 1. пищевая промышленность, консервант 2. химическая промышленность, производство ацетилцеллюлозы, синтез красителей 3. растворитель •Пальмитиновая кислота C₁₅H₃₁COOH производство: 1.стеарина 2. напалма (загущенный безин) 3. моющих и косметических средств 4. смазочных масел и пластификаторов •Стеариновая кислота C₁₇H₃₅COOH 1. компонент и эмульгатор кремов и мазей 2. смазочный материал в металлообработке •Олеиновая кислота C₁₇H₃₃COOH 1. получение лакокрасочных материалов 2. эмульгатор 3. стабилизатор •Щавелевая кислота HOOC-COOH 1. в текстильной и кожевенной промышленности как протрава при крашении 2. в аналитической химии 3. приготовление чернил
m(p-pa BaCl2) = 15 г
ω(BaCl2) = 5% = 0,05
m(p-pa Na2SO4) = 10 г
ω(Na2SO4) = 8% = 0,08
m(BaSO4) - ?
M(BaCl2) = 208 г/моль
m(BaCl2) = 15 г*0,05 = 0,75 г
∨(BaCl2) = 0,75 г/208 г/моль = 0,0036 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 10 г*0,08 = 0,8 г
∨(Na2SO4) = 0.8 г/142 г/моль = 0,0056 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария:
∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль
m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г
ответ: 0,84 г