m(AgCI)-? 1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃ 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра. 6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль: M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г 7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлорид серебра массой 12,8г.
1. Водород и фтор:
- Формула соединения: HF
- Опояснение: У атома фтора 7 электронов в валентной оболочке, а у атома водорода - 1. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Водород отдает свой электрон фтору, в результате чего образуется положительно заряженный ион водорода (H+) и отрицательно заряженный ион фтора (F-), которые связываются электростатической притяжением и образуют молекулу HF.
2. Алюминий и йод:
- Формула соединения: AlI3
- Обоснование: У атома алюминия 3 электрона в валентной оболочке, а у атома йода 7 электронов. Для достижения стабильной конфигурации атом алюминия отдает 3 электрона и образует положительно заряженный ион алюминия (Al3+), а атом йода принимает 3 электрона и образует отрицательно заряженный ион йода (I-). Ионы связываются электростатической притяжением и образуют молекулу AlI3.
3. Сера и натрий:
- Формула соединения: Na2S
- Пояснение: У атома натрия 1 электрон в валентной оболочке, а у атома серы 6 электронов. Для достижения стабильной конфигурации атом натрия отдает 1 электрон и образует положительно заряженный ион натрия (Na+), а атом серы принимает 2 электрона и образует отрицательно заряженный ион серы (S2-). Два иона натрия связываются с одним ионом серы электростатической притяжением и образуют молекулу Na2S.
4. Кислород и алюминий:
- Формула соединения: Al2O3
- Обоснование: У атома алюминия 3 электрона в валентной оболочке, а у атома кислорода - 6. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Каждый атом алюминия отдает 3 электрона и образуется положительно заряженный ион алюминия (Al3+), а кислород принимает 2 электрона от каждого атома алюминия и образует отрицательно заряженный ион кислорода (O2-). Два иона алюминия связываются с тремя ионами кислорода электростатической притяжением и образуют молекулу Al2O3.
5. Хлор и барий:
- Формула соединения: BaCl2
- Пояснение: У атома хлора 7 электронов в валентной оболочке, а у атома бария - 2. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Два атома хлора принимают по одному электрону от атома бария, в результате образуются отрицательно заряженные ионы хлора (Cl-) и положительно заряженный ион бария (Ba2+). Два иона хлора связываются с ионом бария электростатической притяжением и образуют молекулу BaCl2.
Объяснение:
Дано:
m(CaCO3)=150 г
n(CaCO4)-?
M(CaCO3)=40+12+3×16=100г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) =150г /100г/моль = 1,5 моль
ответ: n(CaCO3) =1,5 моль