ответ разместил: Гость 1) mg p cl b ga tl 2) kf ионная br2 ковалентная неполярная ca металлическая of2 ковалентная полярная3) 6 электронов, 6 протонов, 6 нейтронов 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов4) н = 0,02 s = 0,327 o = 0,653
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды. кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
1.- б) 2. - а)3. - 4. - б) 5.- г) 6. - в) 7. - а) 8. - 9. - б) и г) 10. - в) извини, но я не знаю ответ на 8 и 3 думаю что хоть не много, но )
Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим. Возьмем, например, титан. Его № 22 первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента, пишем 1s^2 дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6 переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6 дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2 затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2 итого, получаем электронную формулу титана: 1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу амонiй сульфату: M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г. n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку. n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
ответ разместил: Гость
1) mg p cl b ga tl 2) kf ионная br2 ковалентная неполярная ca металлическая of2 ковалентная полярная3) 6 электронов, 6 протонов, 6 нейтронов 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов4) н = 0,02 s = 0,327 o = 0,653
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
1.- б) 2. - а)3. - 4. - б) 5.- г) 6. - в) 7. - а) 8. - 9. - б) и г) 10. - в) извини, но я не знаю ответ на 8 и 3 думаю что хоть не много, но )