Question

При сжигании углеводорода образовалось 0,896 л углекислого газа и 0,72 г воды. относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. найдите молекулярную формулу углеводорода

Answer 1

$C_xH_y+O_2=CO_2+H_2O$

$1) n(CO_2)=\frac{V}{Vm}=\frac{0,896}{22,4}=0,04$моль

$n(CO_2)=n(C)=0,04$моль

$2)n(H_2O)=\frac{m}{M}=\frac{0,72}{18}=0,04$моль

$n(H_2O)=n(H)=2*0,04=0,08$моль

$3)n(C):n(H)\\0,04:0,08\\1:2=1 - C, 2 - H$

=> $CH_2$ - простейшее вещество, т.е. такого нет => домножаем на 2 и получаем $C_2H_4$ - этен.

4) Зная, что плотность по азоту равна 1 => можно вычислить молярную массу этого вещества:

$M(C_xH_y)=D(N_2)*M(N_2)=1*28=28$моль

5) Теперь, когда мы знаем молярную массу этого вещества => можно проверить количество $C_2H_4=28$, всё подходит => мы вычислили.

ответ: $C_2H_4$ - этен.