2Fe + 3Cl(2) = 2FeCl(3) Fe - 3e = Fe восстановитель 2 Сl(2) +2e = 2Cl окислитель 3 Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2) +2e = 2Cl. Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.
2P+5Cl(2)=2PCl(5) P - 5e = P восстановит. 2 Cl(2) + 2e = 2Cl окислит. 5 Аналогично.
2Cl(2) + 2H(2)O= 4HCl + O(2) Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O Cl(2) +2e = 2Cl окислит. 2 2O - 4e = O(2) восстановит. 1 4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн. Cl(2) +2e = 2Cl перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны, 2 * 2 = 4
Cl(2)+2NaOH=NaClO+NaCl+H(2)O
Cl(2) +1e = Сl 1 окислит. -1e = Сl 1 восстан. Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.
3Cl(2)+6NaOH=NaClO(3)+5NaCl+3H(2)O Cl(2) +1e = Сl 5 окислит. -5e = Сl 1 восстан. Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.
Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода. Классификация кислот: 1. По количеству ат. Н а) одноосновные б) много основные 2. По наличию О а) оксигенсодержащие б) безоксигеновые Химические свойства кислот. 1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду. 2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода. Исключение: концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота. 3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды. 4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. 5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты а) более сильная кислота вытесняет более слабую. б) в результате реакции образуется или газ или осадок. 6. Некоторые кислоты разлагаются. Получение: 1.Кислотный оксид + Н2О = кислота. 2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.
Fe
Сl(2)
Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2)
2P
P
Cl(2)
Аналогично.
2Cl(2)
Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O
Cl(2)
2O
4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн.
Cl(2)
Cl(2)
Cl(2)
-1e = Сl
Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.
3Cl(2)
Cl(2)
-5e = Сl
Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.
Фуф, вот это ты задал.