Question

Скоро экзамены сдавать(( 1. вычислить массу гидроксида меди (ii), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %. 2. приготовить 200г 4% раствора поваренной соли. 3. в двух пробирках находятся растворы feso4 и fecl3. провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3. 4. вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция. 5. получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.

Answer 1

1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

m(H2SO4)=200*0.049=9.8г

n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль

m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г

2)m(соли)=200*0.04=8г

m(H2O)=200-8=192 г

3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 
+ Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2

FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3
+3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3

4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl

n(H2SO4)=294/98=3моль

n(CaCl2)=222/111=2моль

n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль

m(CaSO4)=2*136=272г

5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем

Answer 2

1)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Найдем массу кислоты в растворе:

m(к-ты) = ω*m(р-ра) = 4,9%*200г/100% = 9,8г

Найдем кол-во кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 9,8г/98г/моль=0,1моль

По уравнению реакции:

n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 0,1моль

Найдем массу гидроксида меди:

m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8г

2)m=200*4%/100%=8г

m(H2O)=200-8=192г

4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl

Найдем кол-во кислоты:

n(H2SO4)=294/98=3 моль

Найдем кол-во хлорида кальция:

n(CaCl2)=222/111=2 моль

Найдем кол-во осадка который образовался:

n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль

Найдем массу осадка который образовался:

m(CaSO4)=2*136=272г

где, 136г/моль - молярная масса CaSO4

5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2