1. определение массовой доли элементов в веществе
w(эл.)=m(эл.)/m(вещества)×100
2. определение массовой доли элементов в растворы
w(в−ва)=m(в−ва)/m(р−ра)×100 %.
3. количество вещества
n=m/m
n=v/Vm
n=N/NA
4.число Авогадро
Моль — это такое количество вещества, которое содержит число молекул (частиц, ионов, атомов), равное числу Авогадро N=6.02×10²³
Число называют числом Авогадро в честь итальянского химика Амедео Авогадро.
5. молярный объем
Vm=M/p
где Vm – молярный объем, М – молярная масса, а p – плотность вещества.
Vm=V/n
Vm--молярный объем (моль/л)
n---количество вещества (моль)
V--объем(л.)
6.
Отношение плотностей газов, равное отношению молярных масс, называется относительной плотностью одного газа по другому (D)
D=M1/M2
ответ: ну, ладно =^
Объяснение:
Жил когда-то кислород. Он не любил соединяться с другими веществами, как все остальные кислородики. Почему? Потому что он не хотел в этих соединениях восстанавливаться. Ему нравилось быть со степенью равной нулю. Из-за этого с ним никто из других соединений не хотел общаться. Но, однажды к нему подошёл водород. Он спросил кислород, от чего грустишь то? Тот сказал ему, что его не воспринимают таким как есть. Так водород улыбнулся и сказал, что с ним такая же проблема. Он тоже любил быть с нулевой степенью. Он предложил кислороду дружить, и стали они дружить, образовав в конце пероксид водорода, в котором чувствовали себя все также комфортно.