S,O P H, O, S
это все неметеллы.
Объяснение:
В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе.
w=37*100/370=10%
2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор?
20% р-р -в 100г раствора 20г соли
воды=100-20=80г
20г80
Хг300
х=300*20/80=75г соли нужно растворить
3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл
масса раствора 500*1,3=650г
4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора.
масса соли=200*15/100=30г
масса воды=200-30=170г
5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г
масса соли в новом р-ре=20+30=50 г
масса нового раствора=600+20=620 г
массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%
Объяснение:
1. Можно добавить во все пробирки цинк.
а) цинк вытеснит медь из сульфата меди (II) и на гранулах цинка появится медь золотисто-розового цвета:
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
б) цинк вытеснит железо из сульфата железа (II) и на гранулах цинка появится железо серебристо-белого цвета:
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe
в) там где находится сульфата цинка ничего не произойдет.
2. Можно добавить во все пробирки гидроксид натрия:
а) там где находится сульфата меди (II) раствор с синего прозрачного цвета превратится в осадок голубого цвета гидроксида меди:
CuSO₄ +2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Cu²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Cu²⁺ +2OH⁻=Cu(OH)₂↓
б) там где находится сульфата железа (II) раствор с сине-зеленоватого цвета превратится в осадок серо-зеленоватого цвета:
FeSO₄ +2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
Fe²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Fe²⁺ +2OH⁻=Fe(OH)₂↓
в) там где находится сульфата цинка выпадет осадок белого цвета:
ZnSO₄ +2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
Zn²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Zn²⁺ +2OH⁻=Zn(OH)₂↓
группа неметаллов под цифрой 4