[H2]o = 3,0 моль/л
[Br2]о = 2,0 моль/л
Kc = 1
H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л
Δ[H2] = x моль/л
Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.
Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л
Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л
Равновесные молярные концентрации
[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л
[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л
[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л
Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации
Равновесные молярные концентрации
[H2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л
[Br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л
[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л
m(p-pa)=m(h2o)+m(соли)=120+60=180г
w(соли)=m(coли)*100%\m(p-pa)=60*100%\180=33.3%