Объяснение:
Пусть дан 1 л раствора.
Масса раствора:
m(p-pa)=ρ(p-pa)*V(p-pa)=1.203*1=1.203 (кг)=1203 (г).
Масса гидроксида бария в растворе:
m(Ba(OH)2)=m(p-pa)*ω(Ba(OH)2)/100%=1203*18%/100%=216.54 (г).
Фактор эквивалентности Ba(OH)2 f=1/n(OH)=1/2, эквивалент Ba(OH)2
Э(Ba(OH)2)=f*M(Ba(OH)2)=1/2*171=85,5 (г/моль).
Количество эквивалентов гидроксида бария в растворе:
n( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/Э(Ba(OH)2)=216.54/85.5=2.53 (моль).
Эквивалентная концентрация гидроксида бария в растворе:
Сэ(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V(p-pa)=2.53/1=2.53 (моль/л).
Массовая концентрация гидроксида бария в растворе:
Т( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/V(p-pa)=216.54/1000=0,021654≈0,0216 (г/мл).
( але, при недостататній кількості кисню, він частково окиснюється до монооксиду вуглецю, тобто до чадного газу:
2C + O2 —> 2CO, теж реакція сполучення, реакція часткового окислення вуглецю )
2) 2Mg + O2 —> 2MgO ( реакція сполучення, реакція окислення магнію )
3) 4Cu + O2 —> 2Cu2O
( реакція сполучення, часткове окислення міді при недостатній кількості кисню, за температурою 200 градусів Цельсія )
2Cu + O2 —> 2CuO
( реакція сполучення, окислення міді при надлишку кисню, за температурою 400-500 градусів Цельсія )