Fe2O3 +H2+ Fe + H2O.
Расставить коэффициенты в схемах химических реакций

👇

Увидеть ответ

Ответ:

автормемовв

29.08.2020

Fe2O3 + 3H2=2Fe + 3H2O

Объяснение:

Кто нибудь с химией

4,6(53 оценок)

Ответ:

Armen200012

29.08.2020

ответ: Fe2O3 +3H2 = 2Fe + 3H2O

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Объяснение:

4,7(25 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

burcevyuriy

29.08.2020

Строение:
Крахмал и целлюлоза имеют одинаковую формулу: (C6H10o5)n
Крахмал: амилоза (внутренняя часть крахмального зерна) – 10-20% амилопектин (оболочка крахмального зерна) – 80-90%
Целлюлоза: молекула представляет собой длинные цепи, вытянутые и уложенные пучками. Эти пучки сплетены подобно веревками образуют волокна различимые глазом.
Физические свойства:
Крахмал: амфотерный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде образует коллоидный раствор - клейстер.
Целлюлоза: твердое белое вещество, имеющие волокнистую структуру. Нерастворимо в воде и органических растворителях, но хорошо растворимо в аммиачном растворе Cu(OH)2 (реактив Швейцера). Горит, а при нагревании без доступа воздуха образует водяные поры и углерод. Сладкого вкуса не имеет.
Хим.свойства:
Крахмал: самое важное хим. свойства крахмала, его к гидролизу.
крахмал-->(t,H2O,ферменты) декстрины --->(t,H2O,ферменты) митоза-->(t,H2O,ферменты)C6H12O6
Если раствор полученной глюкозы упарить до сиропообразного состояния, то получается - патока, которая используется, как подсластитель в конд.изделиях.
Качественная реакция на крахмал: охлаждённый крахмальный клейстер + I2 (раствор) = синее окрашивание, которое исчезает при нагревании.
Целлюлоза:
1)горит (C6H10o5)n + 6nO2 =(t) 6nCO2 + 5nH2O
2)гидролиз: (C6H10O5)n + nH2O t,H2SO4 → nC6H12O6
3)образование сложных эфиров: а) при взаимодействии с уксусным ангидридом; б) при взаимодействии с HNO3.
Применение:
Крахмал: широко применяется в различных отраслях промышленности (пищевой, бродильной, фармацевтической, текстильной, бумажной и т.п.).
Целлюлоза: используется в производстве бумаги, искусственных волокон, пленок, пластмасс, лакокрасочных материалов, бездымного пороха, взрывчатки, твердого ракетного топлива, для получения гидролизного спирта и др.
Получение:
Крахмал: Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.
Крахмал чаще всего получают из картофеля. Для этого картофель измельчают, промывают водой и перекачивают в большие сосуды, где происходит отстаивание. Полученный крахмал еще раз промывают водой, отстаивают и сушат в струе теплого воздуха.
Целлюлоза: Получают из древесины.

4,5(62 оценок)

Ответ:

Julianna2006

29.08.2020

Объяснение:

1. Даны растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Используя качественные реакции на анионы определите наличие этих анионов в веществах. Составьте схему, реакции М, И, и СИ.

Раствор хлорида натрия, В растворе присутствуют анионы Сl (-)

Реактивом на хлорид-ионы служит раствор нитрата серебра.

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3

Na (+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl ↓ + Na (+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl ↓

Аналитическим сигналом служит появление белого рыхлого творожистого осадка AgCl, который быстро темнеет на свету

Раствор карбоната натрия содержит в своем составе карбонат ионы СО3(2-)

Реактивом на карбонат- ионы служит раствор любой крепкой кислоты, содержащей в растворе ионы Н(+)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2 Na+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑

CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑

Аналитическим сигналом является вскипание раствора и шипение углекислого газа

В растворе сульфата натрия содержаться сульфат- ионы

Реактивом на сульфат ионы служит любая растворимая соль бария (обычно ВаCl2).

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

2 Na+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓

Aналитическим сигналом служит выпадение белого мелко кристаллического осадка не растворимого в растворах кислот и щелочей.

Задача 2. Получите угольную кислоту и докажите ее свойства.

В промышленности угольную кислоту приготовляют растворением под давлением углекислого газа в воде.

СО2 + Н2О ⇆ Н2СО3

В лаборатории можно получить угольную кислоту добавив к раствору гидрокарбоната натрия небольшое количество лимонной кислоты. Так ранее готовили содовую воду в ресторанах.

Доказать свойство угольной кислоты не сложно

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)

HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3↓ + H2↑

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O