Під час грози під дією електричних розрядів молекули кисню руйнуються і утворюються молекули озону
зо- 20. Яка ознака цієї хімічної реакції?
обери азим варіант
випадання осаду
розчинення осаду
С поява запаху
Озміна забарвлення

👇

Открыть все ответы

Ответ:

irakar03

31.03.2023

Водород имеет семь изотопов, три из которых протий ¹₁Н, дейтерий ²₁Н и тритий ³₁Н встречаются в природе и имеют собственные официальные названия. Собственные названия имеют и их ядра протон, дейтрон и тритон. Тритий и изотопы 4-7 – радиоактивные.

Дейтерий (D) открыт в 1932 году физиком Гарольдом Клейтоном Юри, его название и по-латыни и по-гречески «второй». За открытие Юри был награжден Нобелевской премией.

Названия для трех изотопов водорода были предложены в 1933 году физиками Юри, Мерфи и Брикведде еще до открытия трития.

Тритий (Т) был открыт в 1934 году физиками Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком. Тритий по-гречески «третий». То есть сначала были гипотеза и название, а потом получен изотоп. Тритий образуется в верхних слоях атмосферы и получается искусственным путем в ходе ядерного синтеза.

У водорода-4 нет официального собственного названия. Но по мотивам фантастического романа его пока именуют квадием, разумеется, в шутку.

Для изотопов 5, 6 и 7 бытуют аналогичные названия пентий, гексий, септий, то есть пятый, шестой, седьмой.

4,4(99 оценок)

Ответ:

arladich

31.03.2023

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований:
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:
$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-$
2. Основание + кислота = соль + вода
NaOH+HCl=NaCl+H_2O

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
Ca(OH)_2+HCl=CaOHCl+H_2O

3. основание + кислотный оксид = соль + вода
Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O

(где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
а) сплавление
2NaOH+ZnO=Na_2ZnO_2+H_2O

б) в растворах
2KOH+ZnO+H_2O=K_2[Zn(OH)_4]

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
2NaOH+CuSo_4=Cu(OH)_2+Na_2SO_4

6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O

7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
Al(OH)_3+NaOH=Na_2[Al(OH)_4]

Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2Na+2H_2O=2NaOH+H_2

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор):
NaCl=Na^++Cl^-

4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:
Cu(NO_3)_2+2KOH=Cu(OH)_2+2KNO_3