Question

При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделился углекислый газ, объемом 5,6 л. (н.у). чему равна масса 5% раствора соляной кислоты, необходимой для этой реакции?

Answer 1

$Na_{2}CO_{3}+HCl=Co_{2}+2NaCl+H_{2}O$

$V(CO_{2})=5,6/22,4=0,25$

по уравнению: 1 моль$(CO_{2}$ - 1 моль HCl

по условию: 0,25моль$(CO_{2}$ - х моль HCl

х=0,25

m(HCl)=0,25*36=9г - 100%HCl

9г=5%

xг=100%

x=180г

ответ: Требуемая масса 5% раствора HCl=180г