В 200 г раствора с массовой долей 10% - 20 г щелочи и 180 г воды
Молярная масса NaOH=23+16+1=40 г/моль
Значит, в растворе 0,5 моль щелочи = 1,5 моль атомов (Na+O+H)
Молярная масса воды 16+2=18 г/моль
В растворе 10 моль воды = 30 моль атомов (2H+O)
Всего в исходном растворе 30+1,5=31,5 моль атомов
Испарилось 2/3 атомов - 31,5*2/3=21 моль атомов
Т.к. испаряется вода. то это 7 моль молекул воды
Осталось: всё те же 20 г щелочи и 10-7=3 моль воды (3*18=54 г)
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна
20/(20+54)*100=27,027%
ответ: 27%
4NH3+5O2=4NO+6H2O
n(NH3)=4/22.4=0.18 моль
n(O2)=6/22.4=0.27 моль
0.18/4=x/5
x=0.225, а есть 0,27 моль O2, тогда NH3 -недостаток
n(NH3)=n(NO)=0.18 моль
V(NO)=0.18*22.4=4 л