Дано: m(AlBr₃) = 2г (50*0,04) m(NaOH) = 2г (50*0,04) Найти: ω веществ в р-ре Решение: Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе. AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃ Mr(AlBr₃) = 267 г/моль Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120) Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309) Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃: 0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе). m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г Ищем по недостатку все остальное: m(NaBr) = 2,3г m(Al(OH)₃) = 0,6г Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г. Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно. Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси: ω(NaBr) = % = 57,5% ω(Al(OH)₃) = % = 15% ω(NaOH) = % = 27,5% ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%
1 2 3 4 5 6
Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeCl3
1) 1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
2) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2
5) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
6) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3