Question

1 Визначте ступені окиснення всіх елементів у сполуках: H2S, H2SO4, H2SO3, KMnO4, K2MnO4, Na2CO3, HClO4 ( ).Визначте ступені окиснення всіх елементів у сполуках: H2S, H2SO4, H2SO3, KMnO4, K2MnO4, Na2CO3, HClO4 2 Визначте, які з поданих хімічних реакцій є окисно-відновними.
1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2) H2O + CaO → Ca (OH)2
3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
4) KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3
5) HBr + NaOH → NaBr + H2O
6) H2O + CO2 ↔ H2CO3

3 Методом електронного балансу складіть рівняння окисно-відновних реакцій, визначте окисник і відновник, процеси окиснення й відновлення.
Fe + Cl2 → FeCl3
KClO3 → KCl + O2

3 Допишіть рівняння хімічних реакцій. Методом електронного балансу складіть рівняння окисно-відновних реакцій, визначте окисник і відновник, процеси окиснення й відновлення.
Ba + HCl →
К + H2О →

Answer 1

ЧЕЛ МОЖНО НА РУССКОМ? Я НЕ ПОНИМАЮ

Объяснение:

Answer 2

1) Сполука H2S складається з елементів H і S. Щоб знайти ступені окиснення, ми враховуємо правилo: ступінь окиснення H у всіх сполуках становить +1, а ступінь окиснення S може бути від -2 до +6. Оскільки H2S або гідрогенсульфід, то вспімнюється лише два варіанти ступенів окиснення для S: -2 та +6.

Сполука H2SO4 складається з елементів H, S і O. Зважаючи на правила, варіанти ступенів окиснення виглядають так: +1 для H, -2 для S і +6 для O.

Сполука H2SO3 складається з елементів H, S і O. Стаавимо ступені окиснення як такі: +1 для H, +4 для S і -2 для O.

Сполука KMnO4 складається з елементів K, Mn і O. Стаавимо ступені окиснення як такі: +1 для K, +7 для Mn і -2 для O.

Сполука K2MnO4 складається з елементів K, Mn і O. Стаавимо ступені окиснення як такі: +1 для K, +6 для Mn і -2 для O.

Сполука Na2CO3 складається з елементів Na, C і O. Стаавимо ступені окиснення як такі: +1 для Na, +4 для C і -2 для O.

Сполука HClO4 складається з елементів H, Cl і O. Ступені окиснення можна ставити наступним чином: +1 для H, +7 для Cl і +6 для O.

2) Переходимо до визначення окисно-відновних реакцій.

1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 - Ця реакція є окисною, оскільки утворення кисню відбувається шляхом вивільнення його зі сполуки KClO3.

2) H2O + CaO → Ca (OH)2 - Ця реакція не є окисно-відновною, оскільки утворення гідроксид кальцію відбувається шляхом реакції з водою, а не окисенням або відновленням.

3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - Ця реакція є окисно-відновною, оскільки залучена металева заліза відбувається його окиснення за рахунок CuSO4, тим самим утворюючи сполуку FeSO4 і звільняючи мідь.

4) KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 - Ця реакція є окисно-відновною, оскільки йдеться про реакцію між сполуками калію йодиду та срібла нітрату, внаслідок якої відбувається відновлення Ag до мідного осаду AgI.

5) HBr + NaOH → NaBr + H2O - Ця реакція не є окисно-відновною, оскільки обидва елементи виходять лише в сполуках.

6) H2O + CO2 ↔ H2CO3 - Ця реакція також не є окисно-відновною, оскільки утворення карбонатної кислоти H2CO3 відбувається шляхом простого змішування води з діоксидом вуглецю.

3) Застосуємо метод електронного балансу для складання рівнянь окисно-відновних реакцій.

Fe + Cl2 → FeCl3 - В цій реакції залізо (Fe) віддає електрони, тому воно є відновлювачем, а хлор (Cl2) приймає електрони, отже, він є окисником.

KClO3 → KCl + O2 - В цій реакції хлорат калію (KClO3) розпадається на хлорид калію (KCl) і молекулярний кисень (O2). Оскільки хлорид калію не піддається окисненню або відновленню, а хлорат калію втрачає атоми кисню, то KClO3 є окисником, а O2 є відновником.

4) Доповнимо рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу.

Ba + HCl → BaCl2 + H2 - В цій реакції барій (Ba) втрачає два електрони, тому він є відновлювачем, а хлорид барію (BaCl2) утворюється шляхом прийняття двох електронів, тому хлор (HCl) є окисником. Отже, рівняння реакції буде: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2.

K + H2O → KOH + H2 - В цій реакції калій (K) втрачає один електрон, тому він є відновлювачем, а гідроксид калію (KOH) утворюється шляхом прийняття одного електрона, тому вода (H2O) є окисником. Отже, рівняння реакції буде: K + H2O → KOH + H2.