Из этих 2-ух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Окончательно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то сообразно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе сочиняет 10 г. Дальше тривиально.
Массовая толика CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 либо 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.
ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые части в процентах соответственно 64,1% и 35,9%
Уравнения реакций:
CnH2n + Cl2 > CnH2nCl2
CnH2nCl2 + 2NaOH(водный) > CnH2n(OH)2 + 2NaCl
v(Cl2) = 6,72 литра/22,4 = 0,3 моль
По уравнениям реакций: v(CnH2n(OH)2)=0,3 моль
M(CnH2n(OH)2) = 22.8 г / 0,3 моль = 76 г/моль
14n + 34 = 76
14n = 42 n = 3
Формула алкена - C3H6