1. Рассчитайте рН 1,00×10-4 М водного раствора анилина (Кион = 4,3∙10-10) с учетом процесса диссоциации воды. 2. К 50 мл 0,10 М раствора Na2SO3 добавлено 25 мл 0,20 М раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора.
3. Даны 2 буферных раствора:
1) с(NH3*H2O) = 0,10 М, с(NН4Сl) = 0,17 М;
2) с(NH3*H2O) = 0,030 М, с(NН4Сl) = 0,17 М.
к каждому раствору добавили 0,01 моль/л NaOH. Сравнить эффективность (ΔpH или ΔpOH) двух буферных систем:
4. Может ли образоваться осадок Mg(OH)2, если смешать равные объемы 0,2M NH4Cl и 0,2 M раствора NH4OH и добавить 0,2 M MgCl2. Расчет провести без учета ионной силы раствора.
5. Рассмотреть с позиции теории Вернера строение комплексных соединений с учетом электронных конфигураций атомов, определить тип гибридизации: хлорид гексааквавольфрама (III)
1)
Оксид - это бинарное соединение, состоящее из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Оксиды бывают несолеобразующие и солеобразующие. Солеобразующие оксиды бывают основными, кислотными и амфотерными.
2)
Оксиды: CuO оксид меди (II), Li2O оксид лития.
Кислоты: HCl хлороводородная или соляная кислота, HNO3 азотная кислота.
Основания: Mg(OH)2↓ гидроксид магния, NaOH гидроксид натрия.
Соли: BaS сульфид бария, Ca3(PO4)2 фосфат кальция, Fe2(SO4)3 сульфат железа (III), Pb(NO3)2 нитрат свинца (II).
3)
SO2↑+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2↑+Li2O=Li2SO3
SO2↑+H2O=H2SO3
SO2↑+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
4)
1. 2Ca+O2↑=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
5)
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl