в)М=100 гр/моль
количество вещества= m ÷М = 1000(гр) ÷ 100 гр/моль= 10 моль
ответ: 10 моль
г) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ал=5.4 гр
2×количество вещ Al=количество вещества Al2O3= 0.21×2=0.42 моль
колич вещ Ал=5.4÷26=0.21 моль
mAl2O3=0.42×100=42г
ответ: 42 г
д)относительная плотность паров= М1÷М2(М- молярная масса), МCl2=71г / моль
1) М(O2)= 32 г /моль
D( относительная плотность паров)=71÷32=2.22( ни в чем не измеряется)
2) М(возд.)=29 г/моль
D=71÷29=2.45
ответ: 1) 2.22 2)2.45
остальное не знаю)
добавляем несколько капель м/о, во вторую – несколько капель ф/ф, в третью – кусочек
универсальной индикаторной бумаги. Записываем наблюдения, делаем вывод о среде в
растворе, записываем примерное значение рН. Пробирки оставляем для опыта 2.
Опыт 2. В пробирки после опыта 1 добавляем по каплям раствор гидроксида натрия.
Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения.
Опыт 3. В пробирку наливаем небольшое количество раствора сульфата меди (II).
Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор
гидроксида натрия. Что происходит? В эту же пробирку добавляем по каплям раствор