Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
При взаимодействии разбавленных кислот с некоторыми карбонатами образуется соль и вода с выделением углекислого газа.
Объяснение:
Опыт: "Взаимодействие карбоната кальция с разбавленной соляной кислотой"
Наблюдение: При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образуется хлорид кальция, углекислый газ и вода.
Уравнение наблюдения: СaCO³+²HCI=CaCI²+CO²+H²O(пишем цифры внизу букв).