Дано:
V(O2)= 1,12 л
Δm(Сu) - ?
Решение.
Нитрат меди (ІІ) диссоциирует согласно уравнению:
Сu(NO3)2 ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻ (1)
При электролизе водного раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах протекают следующие процессы:
K(–): Cu²⁺ + e⁻ = Cu; (2)
А(+): 2H₂O – 4e⁻ = 4H⁺ + O2↑ (3)
Сокращенное ионное уравнение электролиза:
2Cu⁺ + 2H2O = 2Cu + 4H⁺ + O2↑ (4)
Молекулярное уравнение:
2Cu(NO3)₂ + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2↑ (5)
Итак, в ходе электролиза раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах будут выделяться медь (на катоде) и кислород (на аноде).
Увеличение массы катода происходит за счет выделения меди на катоде.
n(O2) = V(O2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
Из схемы (5) ОВП видно, что n(Cu) = 0,5n(O2)
n(Cu) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(Cu) = n*M = 0,025 моль*64 г/моль = 1,6 г
ответ: 1) 1,6 г
Реакция равна=N2-NH3-NO2-HNO3-CA(NO3)2=4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление) 2N-3 - 6ē ⟶ N20 2 восстановитель (окисление) N2 + O2 ⟶ 2NO O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) N20 - 4ē ⟶ 2N+2 1 восстановитель (окисление) 2NO + O2 ⟶ 2NO2 O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 восстановитель (окисление) 4NO2 + O2 + 2H2O ⟶ 4HNO3 O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) N+4 - 1ē ⟶ N+5 4 восстановитель (окисление) HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + NO3- + H2O H+ + OH- ⟶ H2O 2NaNO3 ⟶ 2NaNO2 + O2 N+5 + 2ē ⟶ N+3 2 окислитель (восстановление) 2O-2 - 4ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)
Не могут иметь только положительные СО.