атом определяет число
3. 4,8
магний минут натрий
Объяснение:
Объяснение:
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
-2 0 -2 +4
a)2CuS + 3O2 =2CuO + 2SO2
S(-2) - 6e = S(+4) окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3
-1 0 -1 0
б)2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель║1
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель ║1
в) 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3 - + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2NO3 - + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
0 0 +1 -2
г) 4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 1
Объяснение:
Объяснение:
Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.
Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:
2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.
Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.
Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).
2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;
2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;
2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;
2HgO = 2Hg + O_2;
2H_2O = 2H_2 + O_2.
это по какому предмету скажи просто немогу сделать