Добрый день! Давайте разберем этот вопрос по порядку.
В данном вопросе речь идет о реакции между оксидом вольфрама (wo3) и водородом (h2), которая приводит к образованию металлического вольфрама (w) и воды (h2o). Нам нужно вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания этой реакции при двух разных температурах - 600 К и 1500 К.
Энергия Гиббса (ΔG) определяет, насколько реакция может протекать спонтанно, то есть без внешнего воздействия. Формула для вычисления энергии Гиббса: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии (тепловое содержание реакции), ΔS - изменение энтропии (степень беспорядка системы), T - температура в Кельвинах.
В этой формуле, ΔH и ΔS значения даны в таблице:
ΔH298 = -843 кДж/моль - изменение энтальпии при 298 К
ΔS298 = 75.9 Дж/(моль • град) - изменение энтропии при 298 К
Для начала, нам нужно вычислить ΔG при 298 K, используя формулу ΔG = ΔH - TΔS. Подставляя значения, получаем:
ΔG298 = -843 кДж/моль - (298 K)(75.9 Дж/(моль • град))
= -843 кДж/моль - (298 K)(0.0759 кДж/моль)
= -843 кДж/моль - 22.6 кДж/моль
= -865.6 кДж/моль
Мы получили, что ΔG при 298 K равно -865.6 кДж/моль.
Теперь перейдем к оценке возможности реакции при разных температурах.
Расчет ΔG при различных температурах осуществляется с использованием уравнения Гиббса-Гельмгольца: ΔG2 = ΔG1 + ΔH(T2 - T1), где ΔG2 и ΔG1 - энергия Гиббса при температурах T2 и T1 соответственно, ΔH - изменение энтальпии реакции, T2 и T1 - различные температуры в Кельвинах.
Мы получили, что ΔG при 1500 K равно -1013251.6 кДж/моль.
Теперь оценим возможность протекания реакции с учетом значений ΔG:
Если ΔG < 0, то реакция протекает спонтанно, то есть самопроизвольно.
Если ΔG > 0, то реакция не протекает самопроизвольно.
Если ΔG = 0, то реакция находится в равновесии.
Таким образом, при температурах 600 K и 1500 K мы получили:
При 600 K: ΔG = -254851.6 кДж/моль, что меньше нуля. Следовательно, реакция протекает самопроизвольно при 600 K.
При 1500 K: ΔG = -1013251.6 кДж/моль, также меньше нуля. Таким образом, реакция протекает самопроизвольно и при 1500 K.
Итак, реакция между wo3 (т) и 3h2 (г), которая приводит к образованию w (т) и 3h2o (г), протекает спонтанно при температурах и 600 K и 1500 K.
1) Чтобы решить задачу, нам необходимо учесть, что объемы растворов азотной кислоты и конечного раствора будут складываться.
Для начала, рассчитаем массу азотной кислоты, которую необходимо добавить к 500 мл раствора. Масса азотной кислоты в итоговом растворе должна быть равна 20% от общей массы раствора. Из этого мы можем сказать, что масса раствора будет состоять из 20% массы азотной кислоты и 80% массы исходного раствора.
Масса раствора = (0,2)(масса итогового раствора)
Масса итогового раствора = масса раствора азотной кислоты + масса исходного раствора
Теперь рассчитаем массу исходного раствора:
Масса исходного раствора = объем исходного раствора * плотность исходного раствора
Масса раствора азотной кислоты = массовая доля азотной кислоты * масса раствора азотной кислоты
В итоге, объем раствора азотной кислоты, необходимый для добавления к 500 мл раствора, будет:
Объем азотной кислоты = ((0,2)(масса итогового раствора) - (0,8)(масса исходного раствора)) / плотность азотной кислоты.
2) Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать массовую долю и плотность раствора для вычисления массы серной кислоты, а затем использовать молярную массу оксида серы, чтобы вычислить объем оксида серы.
Масса серной кислоты = массовая доля серной кислоты * масса раствора серной кислоты
Объем оксида серы = масса серной кислоты / плотность оксида серы
3) Уравнение реакции гидролиза сульфида калия (K2S) в молекулярном виде:
K2S + H2O -> 2KOH + H2S
Уравнение реакции гидролиза сульфида калия (K2S) в ионном виде:
K2S + H2O -> 2K+ + 2OH- + H2S
Уравнение реакции гидролиза сульфата кадмия (II) (CdSO4) в молекулярном виде:
CdSO4 + 2H2O -> Cd(OH)2 + H2SO4
Уравнение реакции гидролиза сульфата кадмия (II) (CdSO4) в ионном виде:
CdSO4 + 2H2O -> Cd2+ + SO4^2- + 2H2O(log) -> Cd(OH)2 + H2SO4
4) Чтобы рассчитать pH раствора уксусной кислоты, мы можем использовать уравнение pH = -log[H+].
Степень диссоциации уксусной кислоты (α) равна 2% (или 0,02), что означает, что 2% молярной концентрации HAc диссоциирует всякая уксусная кислота. Следовательно, молярная концентрация H+ в растворе будет равна 2% от молярной концентрации HAc.
Таким образом, молярная концентрация H+ = 0,02 * 0,02 моль/л = 0,0004 моль/л
Теперь мы можем рассчитать pH, подставив эту молярную концентрацию в уравнение pH = -log[H+].
65960572
Объяснение:
лолл