Объяснение:
А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5
+5 - 1
Сl + 6e = Cl восстановление KClO3 - окислитель ║ 5
0 +5
2 Р - 10е = Р2 окисление Р - восстановитель ║3
Г )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
0 -2
О2 + 4е 2О восстановление О2 - окислитель ║ 7
+2 +3
2 Fe - 2e = 2Fe окисление FeS - восстановитель
- 2 +4 ║ 2
2S - 12 e = 2S окисление FeS - восстановитель
Объяснение:
А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5
+5 - 1
Сl + 6e = Cl восстановление KClO3 - окислитель ║ 5
0 +5
2 Р - 10е = Р2 окисление Р - восстановитель ║3
Г )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
0 -2
О2 + 4е 2О восстановление О2 - окислитель ║ 7
+2 +3
2 Fe - 2e = 2Fe окисление FeS - восстановитель
- 2 +4 ║ 2
2S - 12 e = 2S окисление FeS - восстановитель
с серной кислотой если практический выход водорода составляет 90 процентов .