ответ: Если вещества имеют одинаковую валентность, то внизу индексы не ставим, (мы их сокращаем) например :
I I II II
Н СI или СaO. III II
Далее если валентности разные AI O у AI=3,у O =2 , мы их перемножаем, т.е. находим наименьшее общее кратное(3*2=6), затем наименьшее общее кратное делим на валентность стоящую над каждым элементом и ставим справа возле элемента. 6:3 =2 и 6:2=3. Поэтому мы у AI ставим"2" , а у кислорода"3". Получается AI2 O3.
IV II
Если валентности четные, как например S O у S=4, а у O=2, находим общее кратное для 4 и2, 4:4( на саму себя) =1, 4:2 =2.
IV II IV II IV II
Поэтому формула получилась S O2, так же и с СО2 и с SiO2.
Объяснение:
Sio2
ну смотри. Сложное соединение.
У каждого сложного соединения есть положительно заряженные частицы и отрицательные.
Мы знаем, что кислород (O) всегда отрицательно заряжен и его степень окисления равна -2
У каждого сложного соединения ОБЯЗАТЕЛЬНО число отрицательно заряженных равна числу положительных.
Не может быть, что бы было 3 плюса и 2 минуса.
они всегда должны быть одинаковы!
в нашем случае силициум равен +4
а кислород -2
нам нужно сравнять минусы и плюсы.
что бы сравнять минусы и плюсы, добавим ещё 2 минуса, но как нам это сделать???
мы просто приписываем индекс к кислороду, а именно нашу двоечку и в итоге получаем 4 минуса.
Si o2
4+ -2×2 (-4)
сравняли!