Весы будут в состоянии равновесия если масса левой и правой чашки будут равны. Масса вещества (m)= молярная масса (М)*количество вещества (n). Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr) 1)Находим массу первой чаши весов, где сера: Масса серы (S)=32 г/моль*4 моль=128 г 2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г 3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль 4)Находим количество вещества оксида алюминия: n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль
Весы будут в состоянии равновесия если масса левой и правой чашки будут равны. Масса вещества (m)= молярная масса (М)*количество вещества (n). Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr) 1)Находим массу первой чаши весов, где сера: Масса серы (S)=32 г/моль*4 моль=128 г 2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г 3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль 4)Находим количество вещества оксида алюминия: n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль
w(NaOH)=96%
m(Na2SiO3)=180кг
Найти:
m(NaOH)=?
Пробуем.
Уравнение реакции:
х г180кг
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
80г122г
1)x=m(NaOH)=(80*180):122=118кг
2)0,96=118:х => x=118:0,96=122,9кг
ответ: необходимо 122,9кг едкого натрия, содержащего 96% гидроксида натрия
**И 80 и 122 под уравнением появились в рез-тате вычисления M(2NaOH)=2*(23+17)=40 и M(Na2SiO3)=23*2+28+16*3=122