Дано:
m (BaSO₄) = 23,3 г.
Найти:
m (BaCl₂)
m (Na₂SO₄)
• Сначала запишем уравнение реакции и уравняем её:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄↓ + 2 NaCl (реакция обмена)
• По уравнению реакции:
n (BaCl₂) : n (Na₂SO₄) : n (BaSO₄) = 1 : 1 : 1
• Найдём количество сульфата бария:
n (BaSO₄) = m/M = 23,3 г./233 г/моль = 0,1 моль
• Так как отношение количества веществ одинаковое, поэтому:
n (BaCl₂) = n (Na₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,1 моль
• Вычислим массу хлорида бария и сульфата натрия, необходимую для получения 23,3 грамм сульфата бария:
m (BaCl₂) = M • n = 208 г/моль • 0,1 моль = 20,8 г.
m (Na₂SO₄) = M • n = 142 г/моль • 0,1 моль = 14,2 г.
Для получения 23,3 грамм сульфата бария потребуется: 20,8 грамм хлорида бария (BaCl₂) и 14,2 грамма сульфата натрия (Na₂SO₄)
Восстановление железа из его оксидов производится: водородом, алюминием, углем, оксидом углерода (2).
1) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
3) Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
4) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
8. Li2CO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 . В две стадии:
1) Li2CO3 + H2O ⇄ LiHCO3 + LiOH
CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
2) LiHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + LiOH
HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻
По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7
Объяснение:
1) H2SO4 - серная кислота
HCl - соляная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 - фосфорная кислота
2) да, при неопытном обращении с ними, можно получить химический ожог
3) Na, Li, K, Ca, Mg, Zn, Al, Fe, Co, Ni, Cu, Hg, Au
4) да, т.к кислота растворяет металл
5) обычный чистый водород не пахнет, но пахнуть будут примеси, которыми насыщается водород